تغییرات خواص عناصر در دوره ها و گروه های جدول:

1) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین شعاع اتمی ویونی افزایش می یابد. از چپ به راست در هر تناوب کاهش می یابد.

2) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین برخصلت فلزی عناصر افزوده و از چپ به راست خصلت فلزی کاسته می شود.

3) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین بار مؤثر هسته افزایش می یابد. همواره بین شعاع با بار مؤثر هسته و نیز انرژی یونش رابطه ی وارونه وجود دارد.

4) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین اثر پوششی الکترون های درونی زیاد می شود. در هر دوره از چپ به راست تعداد لایه های الکترونی و نیز میزان اثر پوششی الکترون های درونی ثابت می ماند.

5) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین با افزایش اندازه اتم، انرژی یونش کاهش می یابد. و در هر دوره از چپ به راست انرژی یونش افزایش می یابد. در یک دوره کمترین انرژی یونش مربوط به فلزات قلیایی و بیشترین انرژی یونش مربوط به گازهای نجیب می باشد.

6) در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین مقدار الکترونگاتیوی کاهش می یابد و در هر دوره از چپ به راست الکترونگاتیوی افزایش می یابد. بیشترین الکترونگاتیوی مربوط به فلوئور (4) و کمترین الکترونگاتیوی از آن سزیم (0/7) است.

7) تغییرات دمای ذوب یا جوش: در هر دوره دمای ذوب و جوش تا اندازه ای به طور تناوبی تغییر می کند ولی این روند منظم نیست و در مورد عناصرگروه ها نیز روند واحدی وجود ندارد.

8) در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی الکترون خواهی افزایش می یابد و در هر گروه با افزایش عدد اتمی اصولا انرژی الکترون خواهی از بالا به پایین کم می شود .

9) تغییر تعداد الکترون های لایه ظرفیت و عدد اکسایش: در هر دوره از عنصری به عنصر دیگر یک واحد به تعداد الکترون های ظرفیت افزوده می شود و تعداد این الکترون ها و عدد اکسایش در عنصرهای هر گروه با هم برابرند.

10) تغییرات پتانسیل الکترودی: در ازای هر دوره با افزایش عدد اتمی توانایی کاهندگی عنصرها کاهش می یابد و توانایی اکسیدکنندگی آنها افزایش می یابد. از این رو فلزهایی که در سمت چپ دوره ها جای دارند خاصیت کاهندگی و نا فلزهایی که در سمت راست دوره ها جای دارند توانایی اکسیدکنندگی دارند. در مورد عناصر یک گروه توانایی اکسیدکنندگی با افزایش عدد اتمی و پتانسیل کاهش می یابد.

11) تغییرات توانایی بازی هیدروکسید: توانایی بازی هیدروکسید عناصر در گروه ها از بالا به پایین افزایش می یابد اما در دوره از سمت چپ به راست رو به کاهش است.

12) در یک دوره روند تغییرات انرژی یونش در گروه دوم و سیزدهم و نیز پانزدهم و شانزدهم انحراف وجود دارد.

13) در فلزات قلیایی از بالا به پایین واکنش پذیری افزایش می یابد.

14) دوره ی اول جدول تناوبی با 2 عنصرکوتاه ترین دوره و دوره ششم به 32 عنصر بلند ترین دوره جدول می باشد. بلندترین گروه جدول تناوبی: گروه سوم با 32 عنصر است.

15) گروه هالوژن ها تنها گروهی از جدول تناوبی که به هر سه حالت جامد، مایع وگاز وجود دارند.

کوتاه اما خواندنی:

سبکترین ذره زیر اتمی : الکترون

واکنش پذیرترین فلزها : فلزهای قلیایی

واکنش پذیرترین نافلزها : هالوژنها

سبکترین فلز : لیتیم

مشهورترین فلز قلیایی خاکی : کلسیم

مشهورترین اکتنید : اورانیم

فراوانترین عنصرهای موجود در پوسته زمین : سیلیسیم و اکسیژن

فراوانترین فلز هسته ی زمین: آلومینیوم.

فراوانترین عنصر جهان : هیدروژن

فراوانترین ترکیب هیدروژن : آب

سبکترین عنصر : هیدروژن

کمترین الکترونگاتیوی : سزیم

بیشترین الکترونگاتیوی : فلوئور

کمترین انرژی نخستین یونش : سزیم

بیشترین انرژی نخستین یونش : هلیم

ساده ترین ترکیب های آلی : هیدروکربنها

ساده ترین هیدروکربنها : الکانها

اربیتال با کمترین انرژی در هر تراز انرژی : اربیتال کروی S

اتم هیدروژن تنها اتمی است که هسته ی آن فاقد نوترون می باشد.

گازهای نجیب به طور کلی واکنش ناپذیرترین عناصر جدول می باشند.

 فلوئور واکنش پذیرترین نافلز و بیشترین الکترونگاتیوی را دارد.

تنها فلز مایع: جیوه و تنها نافلز مایع: برم .

مهمترین نکته در جدول تناوبی : تشابه آرایش الکترونی عنصرهای یک خانواده در بسیاری گروه های جدول